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发布日期:2019-02-14
担心上学,他担心高考
货物保护
也就是说,由于溶液总是电中性的,阳离子区的总正电荷=阴离子区的总负电荷
例如:
NH 4 Cl溶液:
c(NH-4)+ c(H +)= c(Cl - )+ c
写这个等式时请注意2点。
不要错过它来确定精确解决方案中存在的所有离子。
记录离子携带的电荷量。
例如,
Na 2 CO 3溶液:
c(Na +)+ c(H +)= 2c(CO 32 - )+ c(HCO 3 - )+ c
NaHCO 3溶液:
c(Na +)+ c(H +)= 2c(CO 32 - )+ c(HCO 3 - )+ c
NaOH溶液:
c(Na +)+ c(H +)= c(OH - )
Na 3 PO 4溶液:
c(Na +)+ c(H +)= 3 c(PO 43?)+ 2 c(HPO 42?)+ c(H 2 PO 4?)+ c
保存材料
也就是说,因为水中的元素H和O必须在水溶液中,所以添加的溶质组成中某些现有元素之间的特定比例关系不应该是元素关系。H和O.
例如:
NH 4 Cl溶液:
在化学式中,N:Cl = 1:1,即c(NH 4 +)+ c(NH 3→H 2 O)= c(Cl 2)
Na 2 CO 3溶液:
Na:C = 2:1,即c(Na +)= 2c(CO 32 - + HCO 3 - + H 2 CO 3)。
NaHCO 3溶液:
Na:C = 1:1,即c(Na +)= c(CO 32 - )+ c(HCO 3 - )+ c(H 2 CO 3)。
要写出这个等式,请记住,包含该元素的所有粒子必须被视为离子或分子。
质子存储
也就是说,H +省电,H +的总数量丢失在溶液中,H +的总数量或H +通过水在水溶液中电离的总量,总是等于H +的总量。它通过水进行OH电离,也可以通过保存材料和保存电荷来获得。
的确,前两个商店足够,质子保存不需要备份。
例如,
NH 4 Cl溶液:
电荷存储:c(NH 4 +)+ c(H +)= c(Cl - )+ c(OH - )
材料的保存性:c(NH 4 +)+ c(NH 3→H 2 O)= c(Cl - )
为了解决这个问题,我们得到c(H +)= c(OH - )+ c(NH 3→H 2 O)的无关Cl - ,这是质子的保存。
Na 2 CO 3溶液:
电荷存储:c(Na +)+ c(H +)= 2c(CO 32 - )+ c(HCO 3 - )+ c(OH - )
材料保存:c(Na +)= 2 c(CO 32 - + HCO 3 - + H 2 CO 3)
处理后,我们获得c(HCO 3 - )+ 2 c(H 2 CO 3)+ c(H +)= c(OH - )的无关Na +,这是一种质子保存。
同样,另一个可用。
可以说,质子保存,即所有提供的质子都消失了。

水电沉积的NH 4 Cl溶液,c(H +)= c(OH - ),部分OH - 通过NH 4 +,1:1与NH 3 - H 2 O结合它绑定并且H +未被修改。获得,c(H +)=原始总c(OH - )=剩余c(OH - )+ c(NH 3→H 2 O)
部分水+电分离的Na 2 CO 3溶液,c(H +)= c(OH - ),但H +,结合CO 32 - 和HCO 3 - 并以1:1结合,继续在H 2 CO 3中结合HCO 3的部分这相当于与CO 32 - 结合至1:2,并且OH - 未被修饰,因此得到的c(OH - )=原始总c(H +)= c(HCO 3 - )+ 2 c(H 2 CO 3)+ c剩余(H +)
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